Краткое введение в принцип несовместимости Паули
Принцип исключения Паули, также известный как принцип исключения Паули, является одним из основных законов движения микроскопических частиц. Она указала, что в системе, состоящей из фермионов, не может быть двух или более частиц в точно том же состоянии. Для полного определения состояния электрона в атоме требуется четыре квантовых числа, поэтому принцип несовместимости Паули проявляется в атоме так: не может быть двух или более электронов с точно четырьмя квантовыми числами на атомной орбите, определяемой квантовым числом м, л,, до двух электронов, и направление вращения этих двух электронов должно быть противоположным. Это стало одним из критериев периодического расположения электронов за пределами ядра для объяснения периодической таблицы.