Введение в многофазный ионный баланс
При определенной температуре существует баланс растворения и кристаллизации между кристаллами нерастворимого электролита и ионами, растворенными в растворе. Это называется многофазным ионным балансом, также называемым балансом растворения осадков. Многофазный ионный баланс также является очень важным балансом в водном растворе. Это также следует общему закону химического равновесия, и каждое многофазное ионное равновесие имеет характерную константу равновесия. Это называется константой произведения растворимости соединения.
В насыщенном растворе малорастворимого электролита, когда температура постоянна, произведение его концентрации ионов постоянно. Так называемое произведение растворимости выражается в KSP. Для твердого MmNn ⇄mMn {{3}} + nNm-, когда он находится в состоянии многофазного ионного равновесия, KSP = [Mn +] m [Nm-] n, размер произведения растворимости связан с растворимостью вещества. Используя правило произведения растворимости, можно выполнить взаимное превращение осаждения и растворения. Вы также можете использовать разницу в произведении растворимости, чтобы правильно контролировать условия (например, контролировать pH) для достижения цели разделения ионов.