Электронегативность – это набор относительных значений, указывающих на привлекательность атома к электронам, когда молекула образует связь. Электронегативность учитывает энергию ионизации и энергию сродства электронов. Впервые он был разработан Линусом Карлом Полингом (LC Pauling), предложенным в 1932 году. Чем больше значение электронегатисти элемента, тем сильнее притяжение атома к склеиванию электронов при формировании химической связи.
Метод расчета
Существует множество методов расчета электронегатисти, и значение электронегатисти для каждого метода различно, и есть три репрезентативных.
(1) Шкала, предложенная Поингом. Согласно термохимическим данным и молекулярной энергии связи, электронегативость фтора определяется как 3,98, а относительная электронегативность других элементов рассчитывается.
(2) Абсолютная электронегативность, рассчитанная Милликаном из потенциала ионизации и энергии сродства электронов.
(3) Электронегатия, предложенная Алле, основана на электростатическое взаимодействие электронов между ядром и склеиванием атомов. При использовании значений электронэгатисти для сравнения необходимо использовать один и тот же набор значений.