Определение химического равновесия
Установление химического равновесия основано на обратимой реакции. Реверсивные реакции относятся к одной и той же статье
Реакция может быть выполнена как вперед, так и наоборот. Большинство химических реакций обратимы и могут быть сбалансированы в той или иной степени. Химическое равновесие относится к государству, в котором скорость реакции химической реакции равна в обратимой реакции при определенных макроскопических условиях, а концентрация каждого компонента реагента и продукта больше не меняется. Об этом можно судить по йрГМ и No 0, ЗА является химическим потенциалом вещества А в реакции. В соответствии с критерием свободной энергии Гиббса, когда йрГМ No 0, реакция достигает максимума и находится в равновесии.